CUESTIONARIO 1: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA.
1.- Dibuje una lámpara LED y
explique cómo está constituido, cual es su función y las ventajas que presenta.
2.- ¿Cuál fue la demostración que
hizo Ernest Rutherford?
3.- Dibuje y coloree el modelo del
átomo presente en la Figura 23.6.
4.- ¿Qué se entiende por Número Cuántico Principal?
5.- ¿Qué describe el Número Cuántico Secundario?
6.- ¿Qué es el Número Cuántico Magnético?
7.- Realice el dibujo de la Figura 23.7 donde se muestran los orbitales S y P
8.- ¿A qué se refiere el Número Cuántico de Spin?.
9.- Señale los dos basamentos del principio de Aufbau.
10.- Siguiendo el Principio de
Exclusión de Pauli, cómo debemos ubicar los electrones en el átomo?
11.- Realice la Configuración
Electrónica, determine el Grupo y el Período de los siguientes N°
Atómicos: a) Z=29 b) Z= 58
c) Z= 76 d) Z= 98
CUESTIONARIO 2: TABLA PERIÓDICA
1.- Dibuje y coloree la Tabla
Periódica, donde coloque para cada elemento Símbolo, Nombre, Número Atómico,
Peso Atómico, así como Colores que permitan identificar a las distintas
familias, y donde se señalen los Grupos
y Períodos.
2.- Dibuje y coloree la Figura de
Dimitri Mendeleiev.
3.- Dibuje y coloree la Figura de
Lothar Meyer.
4.- ¿En qué se basó la organización
de los elementos que realizaron Mendeleiev y Lothar?
5.- ¿Cuándo comenzaba una nueva
columna en su Tabla Mendeleiev?
6.- La Tabla Periódica en base a las
masas atómicas presentaba inconsistencia, ¿en base a qué parámetro se tuvo que
organizar la Tabla Periódica Moderna?
7.- ¿Señale Grupos y Características
de las siguientes familias: Metales Alcalinos, Metales Alcalino-terros, Metales
de Transición, Halógenos, Gases Nobles?
8.- Dibuje cómo se distribuye el
carácter metálico en la Tabla Periódica.
9.- Señale las características de
LOS METALES.
10.- Señale las características de
LOS NO METALES.
11.- ¿Qué características presentan
los METALOIDES?
CUESTIONARIO 3: CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.- Dibuje y coloree la Figura 23.10 donde se muestra la
ubicación de los diferentes subniveles en la tabla periódica.
2.- ¿Qué se conoce como Radio Atómico?
3.- Explique cómo varía el Radio Atómico en la Tabla Periódica
4.- ¿Qué se entiende por Energía de Ionización (EI)?
5.- ¿Qué se entiende por Afinidad Electrónica (AE)?
6.- ¿Qué es la Electronegatividad (EN)?
7.- Realice el dibujo de la Figura 23.13 donde se muestra la
variación que se experimente en cuanto a EI,
AE y EN en la Tabla periódica.
8.- ¿Por qué es importante estudiar
a los átomos?
CUESTIONARIO 4: EL ENLACE
QUÍMICO
1.- ¿Por qué se unen los átomos?
2.- ¿Qué se conoce como energía
de enlace y por qué es importante?
3.- ¿Por qué son importantes los electrones
de valencia?
4.- ¿Qué propuso Linus Carl
Pauling?
5.- ¿Qué se entiende por el Modelo de Enlace Iónico?
6.- Enumere las características que presentan los compuestos con enlaces ionicos.
7.- Dibuje la Figura 24.2
donde se muestra la estructura de Red Cristalina de un compuesto con enlaces iónicos.
8.- ¿Qué se entiende por el Modelo de Enlace Covalente?
9.- ¿Qué es el enlace covalente
puro?
10.- ¿Qué se entiende por enlace
covalente polar?
11.- Enumere las características de los compuestos covalentes.
12.- ¿Qué es una Sustancia
Reticular?
13.- Enumere las Características de las Sustancias Reticulares.
14.- ¿Qué se entiende por el Modelo de Enlace Metálico?
15.- Enumere las características de los compuestos con Enlaces Metálicos.
CUESTIONARIO 5: FÓRMULAS
ELECTRÓNICAS, TEORÍA DE LEWIS
1.- ¿Qué establecieron los científicos Gilbert Newton Lewis, Irving
Langmuir y Walter Kosel para explicar el enlace entre átomos?
2.- Señale las ideas básicas planteadas en la Teoría de Lewis.
3.- ¿Qué se entiende por Regla
del Octeto?
4.- ¿Qué se entiende por Símbolo
de Lewis?
5.- Dibuje y coloree la Figura
24.9 donde se muestran algunos
elementos con la Simbología de Lewis.
6.- Para practicar la Estructuras
de Lewis, ¿qué recomendaciones deben seguirse?
7.- Siguiendo los Símbolos de
Lewis que se encuentran en la Figura
24.9 construya las Formulas de Lewis de las siguientes moléculas:
a.- Cloruro de Potasio KCl
b.- Molécula de Oxígeno O2
c.- Óxido Nitroso NO
d.- Ahnhídrido Carbónico CO2
e.- Metano CH4
f.- Ácido Sulfúrico H2SO4
g.- Nitrato de Sodio NaNO3
POWER POINT
1.- Página 1: Presentación, Institución, Título, Autores.
2.- Página 2: Materiales Empleados.
3.- Página 3: Instrucciones de cómo se hace el trabajo.
4.- Página 4: Fotos del Proyecto.
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