ACTIVIDAD DE SUPERACIÓN I (CUESTIONARIO)

QUÍMICA 4TO AÑOACTIVIDAD DE SUPERACIÓN I

Consteste en una o varias hojas de examen,  a mano y en bolígrafo,
las siguientes preguntas que se le asignan.
El Puntaje de cada una de ellas corresponderá a 0,5 puntos.Esta Actividad solo se evaluará en caso de que no logren obtener la notación mínima aprobatoria en las Actividades de Superación II  y III.

1.- Investigue qué se entiende por Molaridad, explique la fórmulas que deben emplearse para desarrollar un problema de Moloridad  y  resuelva el siguiente problema que se anexa:

Determine la Molaridad de una solución que se forma al añadir 60 gramos de Glucosa (C₆H₁₂0₆) a 1200 mililitros de agua (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

2.-  Investigue qué se entiende por Molalidad, explique la fórmulas que deben emplearse para desarrollar un problema de Mololidad  y  resuelva el siguiente problema que se anexa:

Determine la Molalidad de una solución que se forma al añadir 800 gramos de Sulfato de Sodio (Na₂SO₄) a 500 ml de agua.  (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

3.-  Investigue qué se entiende por Fracción molar, explique la fórmulas que deben emplearse para desarrollar un problema de Fracción molar  y  resuelva el siguiente problema que se anexa:

Determine la Fracción Molar de una solución que se forma al añadir 500 gramos de Amoníaco (NH₃) a 600 gr de agua.  (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

4.-  Explique por qué el agua de mar que rodea a un Iceber (Montaña de hielo que flota en las zonas polares) no se congela, a pesar que la temperatura ambiente alrededor del Iceberg es de     0 °C

5.- Cuando se hace una sopa generalmente se le añade una serie de ingredientes y se deja hervir por un tiempo determinado. ¿Si tomáramos la temperatura de ebullición de esa sopa encontraríamos que es mayor o menor que la temperatura de ebullición del agua? (Explique dicha pregunta tomando en cuenta las propiedades coligativas de las soluciones)

6.- Existe una serie de factores que contribuye a que la velocidad de una reacción química aumente, explique y señale cada uno de esos factores que incrementan la velocidad de reacción.

7.- Siguiendo el principio de L´Chatelier  determine hacia dónde  se desplaza el equilibrio de la siguiente reacción química si ocurre los  cambios que se señalan en la parte de abajo:

H_2(g)       +             I_2(g)         ----------à         2HI _(g)       +            200 Kcal

  1.a.- Aumento de la Temperatura:_________________________________________.

  1.b.- Aumento de la Concentración de Iodo:_________________________________.

  1.c.- Disminución de la Presión:____________________________________________.

  1.d.- Disminución de la concentración de Ioduro de Hidrógeno:__________________.

  1.e.- Disminución de la Concentración de Hidrógeno:___________________________.

8.- En un envase de 2 litros, se encuentran en equilibrio una solución ácida formada por 2 gr de ácido acético (C₂H₄O₂) que se disuelve en agua liberando los 0,0002 moles de Iones Hidronios (H⁺)   y de  0,0002 moles de Acetato (CH₃COO^-).   Determine con estos valores la Constante de Equilibrio Ácida (Ka). (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

C₂H₄O_{2                          ------------à}                                                H⁺                ₊                     CH₃COO^-

9.- En un envase de 3 litros, se encuentran en equilibrio una solución básica formada por 5 gr de Amoníaco (NH₃) que se disuelve en agua liberando los 0,004 moles de Iones Oxhidrilos (OH⁺)   y de  0,004 moles de Amonio (NH₄⁺).   Determine con estos valores la Constante de Equilibrio Básico (Kb). (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

NH_{3                                   ------------à}                                                OH^-            ₊                     NH₄⁺

10.- En un envase de 5 litros, se encuentran en equilibrio una MEZCLA de los siguientes gases : Hidrógeno (0,02 moles), Iodo gaseoso (0,02 moles) y  0,004 moles de Hidruro de Iodo. Determine con estos valores la Constante de Equilibrio (Kc). (resuelva este problema colocando 3 columnas DATOS, FORMULA Y OPERACIÓN)

 H_2(g)      +             I_2(g)         ----------à         2HI _(g)       +            200 Kcal

11.- En relación con el pH responda las siguientes interrogantes::

  1.a.- ¿Qué es el pH?

  1.b.- En relación con la escala de pH señale en qué rango el pH es  ácido, cuándo se tiene una solución neutra, y en qué rango de pH se tiene una solución Básica

  1.c.- ¿El vinagre que tipo de pH tendrá, ácido, neutro o básico?

  1.d.- ¿Cómo será el pH del agua destilada?

  1.e.- ¿Cómo será el pH de los productos jabonosos (detergentes)?

12.-  Determine el pH y el pOH de las siguientes concentraciones de Hidronio (H₃O⁺):

  1.a.- (H₃O⁺)=1 x10 ^-7:________________ y   ___________________.

  1.b.- (H₃O⁺)=1,3 x10 ^-4:_______________y ____________________.

  1.c.- El (H₃O⁺)=3,4 x10 ^-12:_____________y ____________________.

  1.d.- (H₃O⁺)=5 x10 ^-2:_________________y ____________________.

  1.e.- (H₃O⁺)=6 x10 ^-11:_________________y ____________________.

13.- Señale las diferencias que pueden presentar las propiedades químicas de los elementos de la FAMILIA DE LOS HALÓGENOS y LA FAMILIA DE LOS LOS METALES ALCALINOS.

14.- Señale a qué Tipos de Elementos o Familias pertenecen los siguientes elementos:

  1.a.- Rubidio:________________________________________________.

  1.b.- Astato (o Astatino):­_______________________________________.

  1.c.- Uranio:_________________________________________________.

  1.d.- Magnesio:______________________________________________.

  1.e.- Radón:_________________________________________________.

15.-  Haga un esquema de la Tabla Periódica y señale con colores donde están ubicados:

                METÁLES ALCALINOS

                METÁLES ALCALINO-TERROS

                METÁLES DE TRANSICIÓN

                HALÓGENOS

                GASES NOBLES

                METALES TIERRAS RARAS

16.-  ¿A qué denominamos Hidrólisis del Agua?

17.-  ¿Podría ser la FRACCIÓN MOLAR del soluto o del solvente mayor a 1? (Explique)

18.- Ordene de mayor a menor en Electronegatividad a los siguientes elementos:

Neón                    Oxígeno              Sodio                    Nitrógeno                          Cloro.

19.- Determine la configuración electrónica de los elementos que tienen los siguientes Z:

  1.a.- Z=38:_________________________________________.

  1.b.- Z=55:­______________________________________.

  1.c.- Z=73:___________________________________.

  1.d.- Z=88:______________________________________.

  1.e.- Z=103:___________________________________.

20.-  ¿Podrían los elementos del Período 4 tener radios atómicos más grandes que los del

 Período 6?  explique muy bien su respuesta.